Платина

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Платина
← Иридий | Золото →
78 Pd

Pt

Ds
Периодическая система элементовВодородГелийЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеонНатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргонКалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецЖелезоКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптонРубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийОловоСурьмаТеллурИодКсенонЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоРтутьТаллийСвинецВисмутПолонийАстатРадонФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклийКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБорийХассийМейтнерийДармштадтийРентгенийКоперницийНихонийФлеровийМосковийЛиверморийТеннессинОганесон
Периодическая система элементов
78Pt
Внешний вид простого вещества
Кристаллы платины
Свойства атома
Название, символ, номер Платина / Platinum (Pt), 78
Атомная масса
(молярная масса)
195,084(9)[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация [Xe] 4f14 5d9 6s1
Радиус атома 139 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус 130 пм
Радиус иона (+4e) 65 (+2e) 80 пм
Электроотрицательность 2,28 (шкала Полинга)
Электродный потенциал Pt←Pt2+ 1,20 В
Степени окисления −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6
Энергия ионизации
(первый электрон)
868,1 (9,00) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.) 21,09-21,45[2][3] г/см³
Температура плавления 2041,4 K (1768,3 °C, 3214,9 °F)[2]
Температура кипения 4098 K (3825 °C, 6917 °F)[2]
Мол. теплота плавления 21,76 кДж/моль
Мол. теплота испарения ~470 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 25,85[3] Дж/(K·моль)
Молярный объём 9,10 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки кубическая
гранецентрированная
Параметры решётки 3,850 Å
Температура Дебая 230,00 K
Прочие характеристики
Теплопроводность (300 K) 71,6 Вт/(м·К)
Тепловое расширение (25 °C) 8,8·10-6 1/К
Модуль Юнга 168 ГПа
Модуль сдвига 61 ГПа
Модуль объёмной упр. 230 ГПа
Коэффициент Пуассона 0,38
Твёрдость Мооса 3,5
Твёрдость Виккерса 549 МПа
Твёрдость Бринелля 392 МПа
Номер CAS 7440-06-4
78
Платина
195,084
4f145d96s1

Пла́тина (химический символPt от лат. Platinum) — химический элемент 10-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы восьмой группы, VIIIB), шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 78.

Простое вещество платина — блестящий и очень тяжёлый благородный металл серебристо-белого цвета.

История[править | править код]

В Старом Свете платина не была известна до середины XVI века, однако цивилизации Анд (инки и чибча) добывали и использовали её с незапамятных времён. Первыми европейцами, познакомившимися с платиной в середине XVI века, были конкистадоры. Считается, что первым в литературе упомянул о платине Скалигер в опубликованной в 1557 году книге «Экзотерические упражнения в 15 книгах», где он, полемизируя с Кардано о понятии «металл», рассказал о некоем веществе из Гондураса, которое нельзя расплавить. Вероятно, этим веществом и была платина[4][5].

В 1735 году испанский король издаёт указ, повелевающий платину впредь в Испанию не ввозить. При разработке россыпей в Колумбии повелевалось тщательно отделять её от золота и топить под надзором королевских чиновников в глубоких местах речки Рио-дель-Пинто (приток реки Сан-Хуан), которую стали именовать Платино-дель-Пинто. А ту платину, которая уже привезена в Испанию, повелевалось всенародно и торжественно утопить в море. Королевское распоряжение было отменено через 40 лет, когда мадридские власти приказали доставлять платину в Испанию, чтобы самим фальсифицировать золотые и серебряные монеты. В 1820 году в Европу было доставлено от 3 до 7 тонн платины. Здесь с нею познакомились алхимики, считавшие самым тяжёлым металлом золото. Необычайно плотная платина оказалась тяжелее золота, поэтому алхимики посчитали её непригодным металлом и наделили адскими чертами. Некоторое применение платина нашла позже во Франции, когда из неё был изготовлен эталон метра, а позже эталон килограмма[6].

Согласно некоторым источникам, испанский математик и мореплаватель А. де Ульоа в 1744 году привёз образцы платины в Лондон[7]:210, он поместил описание платины в своём отчёте о путешествии в Южную Америку, опубликованном в 1748 году[8]. В 1789 А. Лавуазье включил платину в список простых веществ[7]:210[9]. Впервые в чистом виде из руд платина была получена английским химиком У. Волластоном в 1803 году.

В России ещё в 1819 году в россыпном золоте, добытом на Урале, был обнаружен «новый сибирский металл», который сначала называли белым золотом. Платина встречалась на Верх-Исетских, а затем и на Невьянских и Билимбаевских приисках. Богатые россыпи платины были открыты во второй половине 1824 года, а на следующий год в России началась её добыча[10]. В 1826 году П. Г. Соболевский и В. В. Любарский изобрели метод выработки ковкой платины с помощью прессования и последующей выдержки в раскалённом добела состоянии[7]:210[11].

Происхождение названия[править | править код]

Название платине было дано испанскими конкистадорами, которые в середине XVI в. впервые познакомились в Южной Америке (на территории современной Колумбии) с новым металлом, внешне похожим на серебро (исп. plata). Слово буквально означает «маленькое серебро», «серебришко». Объясняется такое пренебрежительное название исключительной тугоплавкостью платины, которая не поддавалась переплавке, долгое время не находила применения и ценилась вдвое ниже, чем серебро. В настоящее время её стоимость относительно серебра выше примерно в 42 раза.

Нахождение в земной коре[править | править код]

Месторождения[править | править код]

Самородок платины, месторождение Кондёр

Платина является одним из самых редких металлов: её среднее содержание в земной коре (кларк) составляет 5⋅10−7 % по массе[3]. Даже так называемая самородная платина является сплавом, содержащим от 75 до 92 процентов платины, до 20 процентов железа, а также иридий, палладий, родий, осмий, реже медь и никель[7]:207.

Основная часть месторождений платины (более 90 %) заключена в недрах пяти стран. К этим странам относятся ЮАР (Бушвелдский комплекс), США, Россия, Зимбабве, Китай.

В России основными месторождениями металлов платиновой группы являются: Октябрьское, Талнахское и Норильск-1 сульфидно-медно-никелевые в Красноярском крае в районе Норильска (более 99 % разведанных и более 94 % оценённых российских запасов), Фёдорова Тундра (участок Большой Ихтегипахк) сульфидно-медно-никелевое в Мурманской области, а также россыпные Кондёр в Хабаровском крае, Левтыринываям в Камчатском крае, реки Лобва и Выйско-Исовское в Свердловской области[12]. Крупнейшим платиновым самородком, найденным в России, является «Уральский гигант» массой 7860,5 г, обнаруженный в 1904 г. на Исовском прииске; в настоящее время хранится в Алмазном фонде.

Получение[править | править код]

Платиново-палладиевая порода, шахта Стиллуотер (штат Монтана, США)
Серный серпентинтит (платино-палладиевая руда), Джонс-Мэнвиль Риф

Самородную платину добывают на приисках (см. подробнее в статье Благородные металлы), менее богаты россыпные месторождения платины, которые разведываются, в основном, способом шлихового опробования.

Производство платины в виде порошка началось в 1805 году английским учёным У. Х. Волластоном из южноамериканской руды.

Сегодня платину получают из концентрата платиновых металлов. Концентрат растворяют в царской водке, после чего добавляют этанол и сахарный сироп для удаления избытка HNO3. При этом иридий и палладий восстанавливаются до Ir3+ и Pd2+. Последующим добавлением хлорида аммония выделяют гексахлороплатинат(IV) аммония (NH4)2PtCl6. Высушенный осадок прокаливают при 800—1000 °C:

Получаемую таким образом губчатую платину подвергают дальнейшей очистке повторным растворением в царской водке, осаждением (NH4)2PtCl6 и прокаливанием остатка. Затем очищенную губчатую платину переплавляют в слитки. При восстановлении растворов солей платины химическим или электрохимическим способом получают мелкодисперсную платину — платиновую чернь.

Физические свойства[править | править код]

Серовато-белый, очень тяжёлый, пластичный металл, температуры плавления и кипения — 2041,4 K (1768,3 °C) и 4098 K (3825 °C)[2] соответственно, удельное электрическое сопротивление — 0,098 мкОм·м (при 0 °C). Платина — один из самых тяжёлых (плотность 21,09—21,45 г/см³[2][3]; атомная плотность 6,62⋅1022 ат/см³) металлов, уступает по плотности только осмию и иридию. Твёрдость по Бринеллю — 50 кгс/мм2 (по Моосу 3,5[13]).

Кристаллическая решётка кубическая гранецентрированная, а = 0,392 нм, Z = 4, пространственная группа Fm3m[3].

Платина устойчива к вакууму и может применяться в космической технике[14].

Изотопы[править | править код]

Известны изотопы платины с массовыми числами от 166 до 204 (количество протонов 78, нейтронов от 88 до 126), и 18 ядерных изомеров.

Природная платина встречается в виде смеси из шести изотопов, в скобках указана атомная концентрация: 190Pt (0,014 %), 192Pt (0,782 %), 194Pt (32,967 %), 195Pt (33,832 %), 196Pt (25,242 %), 198Pt (7,163 %). Один из них слабо радиоактивен (190Pt, альфа-распад в 186Os, период полураспада 6,5⋅1011 лет). Теоретически предсказывается очень слабая радиоактивность ещё двух природных изотопов платины: альфа-распад 192Pt→188Os и двойной бета-распад 198Pt→198Hg, однако пока экспериментально эти распады не зарегистрированы; установлено лишь, что периоды полураспада превышают соответственно 4,7×1016 лет и 3,2×1014 лет.

Химические свойства[править | править код]

Растворение платины в горячей царской водке

По химическим свойствам платина похожа на палладий, но проявляет бо́льшую химическую устойчивость. При комнатной температуре реагирует с царской водкой с образованием бесцветного оксида азота (II) и оранжево-жёлтого гексахлороплатината(IV) водорода:

Платина медленно растворяется в горячей концентрированной серной кислоте, в концентрированных селеновой и хлорной кислотах и жидком броме[15]. Она не взаимодействует с другими минеральными и органическими кислотами. При нагревании реагирует со щелочами и пероксидом натрия, галогенами (особенно в присутствии галогенидов щелочных металлов):

При нагревании платина реагирует с серой, селеном, теллуром, углеродом и кремнием. Как и палладий, платина может растворять молекулярный водород, но объём поглощаемого водорода и способность его отдавать при нагревании у платины меньше.

При нагревании платина реагирует с кислородом с образованием летучих оксидов. Выделены следующие оксиды платины: чёрный PtO, коричневый PtO2, красновато-коричневый PtO3, а также Pt2O3 и смешанный Pt3O4, в котором платина проявляет степени окисления II и IV.

Для платины известны гидроксиды Pt(OH)2 и Pt(OH)4. Получают их при щелочном гидролизе соответствующих хлороплатинатов, например:

Эти гидроксиды проявляют амфотерные свойства:

Гексафторид платины PtF6 является одним из сильнейших окислителей среди всех известных химических соединений, способный окислить молекулы кислорода и ксенона:

Соединение O2+[PtF6] (гексафтороплатинат(V) диоксигенила) летуче и разлагается водой на фтороплатинат(IV), небольшое количество гидратированного диоксида платины и кислород с примесью озона[16].

С помощью гексафторида платины, в частности, канадский химик Нил Бартлетт в 1962 году получил первое настоящее химическое соединение ксенона Xe[PtF6].

C обнаруженного Н. Бартлеттом взаимодействия между Хе и PtF6, приводящего к образованию Xe[PtF6], началась химия инертных газов. PtF6 получают фторированием платины при 1000 °C под давлением.

Фторирование платины при нормальным давлении и температуре 350—400 °C даёт фторид платины(IV):

Фториды платины гигроскопичны и разлагаются водой.

Тетрахлорид платины с водой образует гидраты PtCl4·nH2O, где n = 1, 4, 5 и 7. Растворением PtCl4 в соляной кислоте получают платинохлористоводородные кислоты H[PtCl5] и H2[PtCl6].

Синтезированы такие галогениды платины, как PtBr4, PtCl2, PtCl2·2PtCl3, PtBr2 и PtI2.

Для платины характерно образование комплексных соединений состава [PtX4]2- и [PtX6]2-. Изучая комплексы платины, А. Вернер сформулировал теорию комплексных соединений и объяснил природу возникновения изомеров в комплексных соединениях.

Реакционная способность[править | править код]

Монета 3 рубля, 1834 год

Платина является одним из самых инертных металлов. Она нерастворима в кислотах и щелочах, за исключением царской водки. Платина также непосредственно реагирует с бромом, растворяясь в нём.

При нагревании платина становится более реакционноспособной. Она реагирует с пероксидами, а при контакте с кислородом воздуха — со щелочами. Тонкая платиновая проволока горит во фторе с выделением большого количества тепла. Реакции с другими неметаллами (хлором, серой, фосфором) происходят менее активно. При более сильном нагревании платина реагирует с углеродом и кремнием, образуя твёрдые растворы, аналогично металлам группы железа.

В своих соединениях платина проявляет почти все степени окисления от 0 до +6, из которых наиболее устойчивы +2 и +4. Для платины характерно образование многочисленных комплексных соединений, которых известно много сотен. Многие из них носят имена изучавших их химиков (соли Косса, Магнуса, Пейроне, Цейзе, Чугаева и т. д.). Большой вклад в изучение таких соединений внес русский химик Л. А. Чугаев (18731922), первый директор созданного в 1918 году Института по изучению платины.

Катализатор[править | править код]

Платина, особенно в мелкодисперсном состоянии, является очень активным катализатором многих химических реакций, в том числе используемых в промышленных масштабах. Например, платина катализирует реакцию присоединения водорода к ароматическим соединениям даже при комнатной температуре и атмосферном давлении водорода. Ещё в 1821 немецкий химик И. В. Дёберейнер обнаружил, что платиновая чернь способствует протеканию ряда химических реакций; при этом сама платина не претерпевала изменений. Так, платиновая чернь окисляла пары винного спирта (этанола) до уксусной кислоты уже при обычной температуре. Через два года Дёберейнер открыл способность губчатой платины при комнатной температуре воспламенять водород. Если смесь водорода и кислорода (гремучий газ) ввести в соприкосновение с платиновой чернью или с губчатой платиной, то сначала идёт сравнительно спокойная реакция горения. Но так как эта реакция сопровождается выделением большого количества теплоты, платиновая губка раскаляется, и гремучий газ взрывается. На основании своего открытия Дёберейнер сконструировал «водородное огниво» — прибор, широко применявшийся для получения огня до изобретения спичек.

Добыча и производство[править | править код]

1000 кубических сантиметров 99,9%-й платины общей стоимостью 970 600 долларов США (в ценах на 14 июля 2012 года)[17]
Платино-промывная фабрика на Урале, начало XX века
Рост добычи шлихового золота и платины в России в XIX веке
Мировое производство платины (в тоннах/год) за последние десятилетия[18]

До 1748 года платина добывалась и производилась только на территории Америки, а в Старом Свете не была известна.

Когда платину стали завозить в Европу, её цена была вдвое ниже серебра. Ювелиры очень быстро обнаружили, что платина хорошо сплавляется с золотом, а так как плотность платины выше, чем у золота, то незначительные добавки платины позволили изготавливать подделки, которые невозможно было отличить от золотых изделий. Такого рода подделки получили столь широкое распространение, что испанский король[какой?] приказал прекратить ввоз платины, а оставшиеся запасы — утопить в море. Этот закон просуществовал до 1778 года. После отмены закона потребность в платине была небольшой, её использовали в основном для создания химического оборудования, приспособлений и в качестве катализаторов. Добываемой в Америке платины для этих целей было достаточно. Ни о каком значимом промышленном производстве говорить не приходилось.[источник не указан 452 дня]

В 1819 году платину впервые обнаружили на Урале близ Екатеринбурга, а в 1824 г. были открыты платиновые россыпи в Нижнетагильском округе. Разведанные запасы платины были столь велики, что Россия почти сразу заняла первое место в мире по добыче этого металла. Только в 1828 году в России было добыто 1,5 т платины — больше, чем за 100 лет в Южной Америке. На Урале появились целые платинодобывающие районы, из которых наиболее важными в промышленном отношении стали Исовской и Тагильский[19].

К середине XIX в. в Англии и Франции были проведены обширные исследования по аффинажу платины. В 1859 году французский химик Анри Этьен Сент-Клер Девиль впервые разработал промышленный способ получения слитков чистой платины. С этого времени почти вся добываемая на Урале платина скупалась английскими и французскими фирмами, в частности, «Джонсон, Мэтти и К°». Позже к закупкам платины у Российской империи подключились американские и немецкие компании.

К концу XIX века в Российской империи добывалось платины в 40 раз больше, чем во всех остальных странах мира. Причём представлена она была и весьма увесистыми самородками. Например, у одного из найденных на Урале самородков масса составляла 9,639 кг, впоследствии он был переплавлен[20].

Даже после значительных зарубежных закупок большая часть добываемой Россией платины не находила достойного применения. Поэтому начиная с 1828 года, по предложению министра финансов Егора Канкрина, в Российской империи начали выпускать платиновые монеты номиналом 3, 6 и 12 рублей[21]. При этом 12-рублёвая платиновая монета имела массу 41,41 г, а в рублёвой серебряной монете было 18 г чистого серебра. То есть по стоимости металла платиновые монеты были дороже серебряных в 5,2 раза. С 1828 по 1845 гг. было выпущено 1 372 000 трёхрублёвых монет, 17 582 шестирублёвых и 3303 двенадцатирублёвых общей массой 14,7 т. Основную выгоду от добычи получали владельцы рудников — Демидовы. Только в 1840 было добыто 3,4 т платины. В 1845 году, по настоянию нового министра финансов Фёдора Вронченко выпуск платиновых монет был прекращён, и все они были срочно изъяты из обращения. Основной версией столь поспешного шага считается повышение европейских цен на платину, в результате которого монеты стали стоить дороже номинала. После прекращения чеканки монет добыча платины в Российской империи упала в 20 раз. Все же к 1915 году на долю России приходилось 95 % от мировой добычи платины. Оставшиеся 5 % добычи осуществляла Колумбия. Причём почти вся российская платина поступала на экспорт. Например, в 1867 году Англия скупила весь запас российской платины — более 16 т.

К концу XIX в. Российская империя добывала 4,5 т платины в год.

До Первой мировой войны второй после Российской империи страной по объёмам добычи платины была Колумбия; с 1930-х гг. стала Канада, а после Второй мировой войны — Южная Африка.

В 1952 году Колумбия добыла 0,75 т платины, США — 0,88 т, Канада — 3,75 т, а Южно-Африканский Союз — 7,2 т. В СССР данные по добыче платины были засекречены.

В 2014 году в мире была добыта 161 т платины. Лидерами добычи были:

В 2017 год рынок платины оценивался[23] в 27,4 млрд долл., главными поставщиками (экспортерами) выступили:

Лидером добычи платины в России является ГМК «Норильский никель».

Кроме того, на территории Хабаровского края располагается прииск Кондёр, который являлся крупнейшим в мире россыпным месторождением платины[24][25]; его разработку ведёт Артель старателей «Амур» (входит в Группу компаний «Русская платина»), по итогам 2011 года на прииске добыто около 3,7 т платины[26].

Разведанные мировые запасы металлов платиновой группы составляют около 80 000 т и распределены в основном между ЮАР (87,5 %), Россией (8,3 %) и США (2,5 %).

Стоимость[править | править код]

По состоянию на 20 октября 2023 цена платины составляет 2809,4 руб/грамм или 79 645 руб/унция[27]. Цена платины в 1-м полугодии 2021 г. была 1000—1100 $/унцию, спрос упал до 125 тыс. унций/полугодие.[28]

Применение[править | править код]

В технике[править | править код]

3D-модель бруска из сплава платины, который до 1960 года использовался как образец длины 1 м

В медицине[править | править код]

Карбоплатин

Соединения платины (преимущественно, амминоплатинаты) применяются как цитостатики при терапии различных форм рака. Первым в клиническую практику был введён цисплатин (цис-дихлородиамминплатина(II)), однако в настоящее время применяются более эффективные карбоксилатные комплексы диаминплатины — карбоплатин и оксалиплатин.

В ювелирном деле[править | править код]

Платина и её сплавы широко используются для производства ювелирных изделий.

Ежегодно мировая ювелирная промышленность потребляет около 50 тонн платины. До 2001 года большая часть ювелирных изделий из платины потреблялась в Японии. С 2001 года на долю Китая приходится примерно 50 % мировых продаж. В 1980 г. Китай потреблял около 1 % ювелирных изделий из платины. В настоящее время в Китае ежегодно продаётся около 10 млн изделий из платины общей массой около 25 тонн.

Российский спрос на ювелирную платину составляет 0,1 % от мирового уровня.

Монетарная функция[править | править код]

Платиновая монета 1835 года номиналом 12 рублей

Платина, золото и серебро — основные металлы, выполняющие монетарную функцию. Однако платину стали использовать для изготовления монет на несколько тысячелетий позже золота и серебра.

Первые в мире платиновые монеты были выпущены и находились в обращении в Российской империи с 1828 по 1845 год. Чеканка началась с трёхрублевиков. В 1829 г. были учреждены платиновые «дуплоны» (шестирублевики), а в 1830 г. — «квадрупли» (двенадцатирублевики). Были отчеканены следующие номиналы монет: достоинством 3, 6 и 12 рублей. Трёхрублевиков была отчеканена 1 371 691 шт., шестирублевиков — 14 847 шт. и двенадцатирублевиков — 3474 шт[10].

В 1846 г. чеканка платиновой монеты была прекращена, хотя к этому году добыча уральской платины составила около 2000 пудов или 32 000 кг, из которых в монету было перечеканено 14 669 кг. Очень большое количество платины, скопившееся на Петербургском монетном дворе частью в виде монеты, а частью — в необработанном виде (по разным данным, от 720 до 2000 пудов), было продано английской фирме Джонсон, Мэтти и Ко. В результате Англия, которая не добывала ни одного грамма платины, долго была в этой отрасли монополистом[30].

В Советском Союзе выпуск памятных юбилейных монет из платины производился в период с 1977 по 1991 годы. Всего было выпущено 11 различных монет номиналом 150 рублей. Первый выпуск был приурочен к московской Олимпиаде-80. Выпускаемые разными странами в настоящее время платиновые монеты являются инвестиционными монетами. В период с 1992 по 1995 год инвестиционные платиновые монеты номиналами 25, 50 и 150 рублей выпускал Банк России.

Платиновое изображение Ленина на ордене Ленина

Знаки отличия[править | править код]

Платина применялась при изготовлении знаков отличия за выдающиеся заслуги: из платины сделано изображение В. И. Ленина на советском ордене Ленина; из неё изготавливались советские орден «Победа», орден Суворова 1-й степени[7]:221 и орден Ушакова 1-й степени.

Прогнозы потребления и производства[править | править код]

По последним оценкам компании «Норникель», мировой спрос на платину без учета инвестиций в 2023 году составит 7,4 млн унций (рост на 4 % по отношению к прошлому году). В то же время объем мирового производства первичной платины увеличится до 5,9 млн унций (рост на 6 % за год), вторичное предложение увеличится до 1,7 млн унций (рост на 13 %)[31].

Биологическая роль и физиологическое действие[править | править код]

  • По всей видимости, платина не играет ярко выраженной биологической роли в организме человека, как и все платиноиды.
  • В металлическом виде платина нетоксична, однако некоторые соединения (например, гексафторид платины), очень ядовиты.

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047—1078. — doi:10.1351/PAC-REP-13-03-02. Архивировано 5 февраля 2014 года.
  2. 1 2 3 4 5 Platinum: physical properties (англ.). WebElements. Дата обращения: 17 августа 2013. Архивировано 26 июля 2013 года.
  3. 1 2 3 4 5 Редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.). Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — С. 568. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5—85270—039—8.
  4. Издание книги Скалигера 1607 года доступно в интернете, см. в нём: Julii Cæsaris Scaligeri Exotericarum exercitationum Liber XV, de Subtilitate, ad Hieronymum Cardanum. — 1607. — P. 323. Архивировано 21 апреля 2015 года.
  5. McDonald D., Hunt L.B. A History of Platinum and its Allied Metals. — 1982. — P. 4—5. Архивировано 21 апреля 2015 года.
  6. А.А.Шейпак. История науки и техники. Часть II. Материалы и технологии. Учебное пособие. — Москва: МГИУ, 2004. — 302 с. — ISBN 5-276-00545-1.
  7. 1 2 3 4 5 Погодин С.А. Благородные металлы // Книга для чтения по неорганической химии. Пособие для учащихся. Ч. II. — М.: Просвещение, 1975. — С. 206—221.
  8. de Ulloa A. Relacion historica del Viage a la America Meridional. Primera parte, tomo secundo. — Madrid, 1748. — P. 606. Архивировано 21 апреля 2015 года.
  9. Lavoisier, Antoine. Traité Élémentaire de Chimie, présenté dans un ordre nouveau, et d'après des découvertes modernes. — Paris: Cuchet, Libraire, 1789. — P. 192. Архивировано 11 апреля 2021 года.
  10. 1 2 Максимов М. М. Уральское золото // Очерк о золоте. — М.: Недра, 1977. — С. 83. — 128 с. Архивировано 26 сентября 2009 года.
  11. Соболевский П. Об очищении и обработке сырой платины // Горный журнал. Ч. II, кн. 4. — 1827. — С. 84—109.
  12. Металлы платиновой группы. Информационно-аналитический центр «Минерал». Дата обращения: 16 декабря 2010. Архивировано 4 октября 2009 года.
  13. Поваренных А. С. Твердость минералов. — АН УССР, 1963. — С. 197—208. — 304 с.
  14. Титан — металл будущего. Дата обращения: 19 сентября 2017. Архивировано 19 сентября 2017 года.
  15. Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977.
  16. Под ред. акад. Ю.Д.Третьякова. Неограническая химия. Том 3. Химия переходных элементов. — Москва: Академия, 2004. — 368 с. — ISBN 5-7695-1436-1.
  17. 21.09kg Pt. WolframAlpha. Дата обращения: 14 июля 2012. Архивировано 23 августа 2014 года.
  18. Kelly, Thomas D. and Matos, Grecia R. (2013) Historical Statistics for Mineral and Material Commodities in the United States Архивная копия от 4 июня 2013 на Wayback Machine, U. S. Geological Survey
  19. Всоцкий Н. К. Месторождения платины Исовского и Нижне-Тагильского районов на Урале. Вып. I. Спб., 1913; Пушкарёв Е. В. История открытия и добычи платины на Урале. Архивная копия от 14 сентября 2011 на Wayback Machine
  20. Кравчук, П. А. Рекорды природы. — Любешов: Эрудит, 1993. — С. 85. — 216 с. — ISBN 5-7707-2044-1.
  21. Аксёнова М., Журавлёва Е., Евсеева Т., Елисеева О. //Деньги мира. — Москва: Мир энциклопедий Аванта+, 2007. — С. 109, 131—132. — 184 с. — ISBN 978-5-98986-060-9.
  22. Mineral commodity summaries 2015: U.S. Geological Survey (англ.). — U.S. Geological Survey, 2015. — P. 121. — 196 p. — ISBN 978-1-4113-3877-7. — doi:10.3133/70140094. Архивировано 26 ноября 2015 года.
  23. Платина на oec.world. Дата обращения: 27 августа 2019. Архивировано 27 августа 2019 года.
  24. Хребет Кондёр (недоступная ссылка)
  25. Артель «Амур» в шесть раз снизила выручку в 2018 году
  26. Беднеющие руды вооружают горняков. Дата обращения: 15 февраля 2012. Архивировано из оригинала 18 мая 2012 года.
  27. Платина цена сегодня. Текущий курс платины от ЦБ РФ, график и динамика. investfunds.ru. Дата обращения: 20 октября 2023. Архивировано 24 апреля 2023 года.
  28. Спрос на платину в 2021 году вырастет на 9% - Новости компаний - Финам.ru. Дата обращения: 26 ноября 2021. Архивировано 26 ноября 2021 года.
  29. См.: Семён Бадаев
  30. Высоцкий Н. К. Ч. 1 // Платина и районы её добычи. — Петроград, 1923. — 344 с.
  31. "Норникель" ожидает роста первичного потребления никеля в мире в 2023 году на 11%. TACC. Дата обращения: 26 июня 2023. Архивировано 8 апреля 2023 года.

Ссылки[править | править код]