Гексагидроксостибат калия

Гексагидроксостибат калия
Общие
Систематическое наименование	Гексагидроксостибат калия
Традиционные названия	Гексагидроксоантимонат калия
Хим. формула	K[Sb(OH)6]
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	262,89 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,418; 1,180 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	12208-13-8
PubChem	25524
Рег. номер EINECS	235-387-7
SMILES	[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[K+].[Sb+3]
InChI	InChI=1S/K.6H2O.Sb/h;6*1H2;/q+1;;;;;;;+3/p-6 IDVSLFDKDQVCAP-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	11311229
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гексагидроксоантимонат калия — неорганическое соединение, комплексное соединение с формулой K[Sb(OH)₆], бесцветные кристаллы, плохо растворяются в воде.

Получение

• Растворение фторида или хлорида сурьмы в концентрированном гидроксиде калия:

${\mathsf {SbF_{5}+6KOH\ {\xrightarrow {}}\ K[Sb(OH)_{6}]\downarrow +5KF}}$

• Растворение оксида сурьмы в концентрированном гидроксиде калия:

${\mathsf {Sb_{2}O_{5}+2KOH+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2K[Sb(OH)_{6}]\downarrow }}$

Физические свойства

Гексагидроксостибат калия образует бесцветные кристаллы, слабо растворимые в воде.

Химические свойства

• При нагревании разлагается, теряя воду:

${\mathsf {K[Sb(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {680^{o}C}}\ KSbO_{3}+3H_{2}O}}$

• Разлагается в горячей воде:

${\mathsf {K[Sb(OH)_{6}]\ \xrightarrow {100^{o}C} \ Sb_{2}O_{5}\downarrow +\ KOH+5H_{2}O}}$

• Реагирует с концентрированными кислотами:

${\mathsf {K[Sb(OH)_{6}]+7HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[SbCl_{6}]+KCl+6H_{2}O}}$

• и с разбавленными кислотами при нагревании:

${\mathsf {2K[Sb(OH)_{6}]+2HCl\ \xrightarrow {100^{o}C} \ Sb_{2}O_{5}\downarrow +\ 2KCl+7H_{2}O}}$

• Является слабым окислителем:

${\mathsf {2K[Sb(OH)_{6}]+6HI\ \xrightarrow {} \ Sb_{2}O_{3}\downarrow +\ I_{2}\downarrow +\ 2KI+9H_{2}O}}$

• Реагирует с сульфидом калия, образуя тетратиостибат калия:

${\mathsf {K[Sb(OH)_{6}]+4K_{2}S\ \xrightarrow {} \ K_{3}[SbS_{4}]\downarrow +\ 6KOH}}$

• Реагирует с солями натрия, образуя осадок гексагидроксостибата (V) натрия:

${\mathsf {K[Sb(OH)_{6}]+NaNO_{3}\ \xrightarrow {} \ Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +\ KNO_{3}}}$

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.