Гидрофторид калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Гидрофторид калия
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Гидрофторид калия
Сокращения БФК, PBF
Традиционные названия гидрофторид калия, фтористый калий, кислый; бифторид калия
Хим. формула
Рац. формула
Физические свойства
Молярная масса 78,11 г/моль
Плотность 2,35 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 238,7 °C
 • кипения разл. 400—500 °C
Мол. теплоёмк. 76,90 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -925,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 24,50; 11480 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7789-29-9
PubChem
Рег. номер EINECS 232-156-2
SMILES
InChI
RTECS TS6650000
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,5 мг/м³[1]
ЛД50 136 мг/кг
Токсичность Класс опасности по ГОСТ 12.1.005: 2-й[2]
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECBПиктограмма «C: Разъедающее» системы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидрофтори́д ка́лия (ки́слый фтóристый кáлий) — неорганическое вещество, кислая соль щелочного металла калия и фтористоводородной кислоты с химической формулой или . Соль образована катионом и анионом .

Белый порошок, растворим в воде. Сильно ядовит.

Нахождение в природе[править | править код]

В природе гидрофторид калия практически не встречается. Большую часть вещества получают искусственно.

Получение[править | править код]

Действием концентрированной плавиковой кислоты на раствор фторида калия:

.

При избытке плавиковой кислоты образуется соединение состава :

.

Действием избытка концентрированной плавиковой кислоты на концентрированный раствор гидроокиси калия:

,

или раствор карбоната калия:

.

Физические свойства[править | править код]

Гидрофторид калия — бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/mcm, параметры ячейки a = 0,567 нм, c = 0,681 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле. Кристаллогидратов не образует.

Обладает сильным токсическим действием.

Химические свойства[править | править код]

Водные растворы гидрофторида калия имеют кислую реакцию из-за гидролиза по аниону:

.

Разлагается при нагревании:

.

Взаимодействует с кислотами:

.

Реакция с щелочами приводит к образованию средней соли:

.

В олеуме при комнатной температуре образует фторсульфоновую кислоту:

.

Применение[править | править код]

Применяется для получения элементарного фтора электролизом расплава смеси и [3].

С помощью электролиза раствора гидрофторида калия в безводной плавиковой кислоте Анри Муассан в 1886 году впервые получил газообразный фтор.

Физиологическое действие[править | править код]

Кислый фтористый калий — токсичное вещество[4]. В соответствии с ГОСТ 12.1.007-76 гидрофторид калия является токсичным высокоопасным веществом по степени воздействия на организм, 2-го класса опасности.

Обладает общетоксическим действием, вызывает острые и хронические отравления с поражением жизненно важных органов и систем. Кислый фтористый калий в больших концентрациях раздражает слизистые оболочки, при попадании на кожу вызывает химические ожоги[5].

ПДК кислого фтористого калия в воздухе рабочей зоны составляет 0,5 мг/м³[6].

Примечания[править | править код]

  1. ГОСТ 12.1.007. ССБТ. Вредные вещества. Классификация и общие требования безопасности. Дата обращения: 19 июня 2022. Архивировано 30 мая 2022 года.
  2. ГОСТ 12.1.005. ССБТ. Общие санитарно-гигиенические требования к воздуху рабочей зоны. Дата обращения: 19 июня 2022. Архивировано 30 мая 2022 года.
  3. Aigueperse Jean, Mollard Paul, Devilliers Didier, Chemla Marius, Faron Robert, René, Cuer Jean Pierre. Fluorine Compounds, Inorganic. — 2000. — ISBN 3527306730. — doi:10.1002/14356007.a11_307.
  4. Potassium Bifluoride. Дата обращения: 19 июня 2022. Архивировано 30 мая 2022 года.
  5. Фториды.
  6. Фтор и его производные. Дата обращения: 19 июня 2022. Архивировано 30 мая 2022 года.

Литература[править | править код]