Железистосинеродистая кислота

Железистосинеродистая кислота
Общие
Систематическое наименование	Железистосинеродистая кислота
Хим. формула	H4[Fe(CN)6]
Физические свойства
Состояние	белые или светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	215,98 г/моль
Плотность	1,536 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	17126-47-5
PubChem	11957372
SMILES	[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[Fe+6]
InChI	InChI=1S/6CN.Fe/c6*1-2;/q6*-1;+6 VRWKTAYJTKRVCU-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	10131629
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Железистосинеродистая кислота — неорганическое соединение, сильная кислота, комплексное соединение синильной кислоты и цианида железа с формулой H₄[Fe(CN)₆], белые или светло-жёлтые кристаллы, растворимые в воде и спирте, не растворимые в ацетоне.

Получение

• Действие серной кислоты на гексацианоферрат бария:

${\mathsf {Ba_{2}[Fe(CN)_{6}]+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}[Fe(CN)_{6}]+2BaSO_{4}\downarrow }}$

• Действие сероводорода на гексацианоферрат(II) свинца:

${\mathsf {Pb_{2}[Fe(CN)_{6}]+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}[Fe(CN)_{6}]+2PbS\downarrow }}$

• Обработка концентрированного раствора гексацианоферрат(II) калия концентрированной соляной кислотой:

${\mathsf {K_{4}[Fe(CN)_{6}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}[Fe(CN)_{6}]\downarrow +4KCl}}$

Физические свойства

Железистосинеродистая кислота образует белые или светло-жёлтые кристаллы, устойчивые в сухом состоянии.

Химические свойства

• Разлагается в присутствии влаги или при нагревании:

${\mathsf {3H_{4}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Fe_{2}[Fe(CN)_{6}]+12HCN}}$

• Легко окисляется:

${\mathsf {4H_{4}[Fe(CN)_{6}]+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4H_{3}[Fe(CN)_{6}]+2H_{2}O}}$

• Реагирует с монооксидом углерода:

${\mathsf {H_{4}[Fe(CN)_{6}]+CO+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[Fe(CN)_{5}(CO)]+HCOONH_{4}}}$

• Образует комплексные соли—гексацианоферраты (II), в частности известны такие соединения как: K₄[Fe(CN)₆] и Cu₂[Fe(CN)₆].

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.