Теллуристая кислота

Теллуристая кислота
Общие
Систематическое наименование	Теллуристая кислота
Хим. формула	H2TeO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	177,61 г/моль
Плотность	3,05 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	5,3⋅10-5 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10049-23-7
PubChem	24936
Рег. номер EINECS	233-173-8
SMILES	O=[Te](O)O
InChI	InChI=1S/H2O3Te/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3) SITVSCPRJNYAGV-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	30465
ChemSpider	23310
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Теллуристая кислота — неорганическое соединение, двухосновная кислота с формулой H₂TeO₃, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Из раствора выпадает в виде гидрата TeO₂•n H₂O, который при стоянии переходит в H₂TeO₃•H₂O.

• Действие разбавленной кислоты на теллурит натрия:

${\mathsf {Na_{2}TeO_{3}+2HNO_{3}\ \xrightarrow {0^{o}C} \ H_{2}TeO_{3}\downarrow +~2NaNO_{3}}}$

• Восстановление триоксида теллура:

${\mathsf {2TeO_{3}+2HCl\ \xrightarrow {100^{o}C} \ H_{2}TeO_{3}\downarrow +~Cl_{2}\uparrow }}$

• Восстановление ортотеллурата натрия:

${\mathsf {Na_{6}TeO_{6}+8HCl\ \xrightarrow {} \ H_{2}TeO_{3}\downarrow +~Cl_{2}\uparrow +~6NaCl+3H_{2}O}}$

Физические свойства

Теллуристая кислота образует бесцветные (белые) кристаллы, не растворимые в воде.

Является слабой кислотой p K₁ = 5,5.

Химические свойства

• Разлагается при незначительном нагревании:

${\mathsf {H_{2}TeO_{3}\ {\xrightarrow {40^{o}C}}\ TeO_{2}+H_{2}O}}$

• С щелочами образует теллуриты:

${\mathsf {H_{2}TeO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}TeO_{3}+2H_{2}O}}$

• Является сильным окислителем:

${\mathsf {H_{2}TeO_{3}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ Te\downarrow +2Cl_{2}\uparrow +3H_{2}O}}$

• Является слабым восстановителем:

${\mathsf {H_{2}TeO_{3}+H_{2}O_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{4}TeO_{6}\downarrow +H_{2}O}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\mathsf {H_{2}TeO_{3}+Ca(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ CaTeO_{3}\downarrow +2HNO_{3}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.