Трихлорид азота
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 8 февраля 2021 года; проверки требуют 10 правок.
Трихлорид азота | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
Нитрид хлора (I) | ||
Традиционные названия | трихлорид азота; трёххлористый азот, нитрид трихлора | ||
Хим. формула | NCl3 | ||
Рац. формула | Cl3N | ||
Физические свойства | |||
Молярная масса | 120.365 г/моль | ||
Плотность | 1,635 г/см³ | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | −40 °C | ||
• кипения | 71 °C | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 10025-85-1 | ||
PubChem | 61437 | ||
Рег. номер EINECS | 233-045-1 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
RTECS | QW9740000 | ||
ChEBI | 37382 | ||
ChemSpider | 55361 | ||
Безопасность | |||
Пиктограммы ECB |
![]() ![]() ![]() |
||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
![]() |
Нитрид хлора (I) NCl3,Cl3N — бинарное неорганическое соединение хлора и азота с формулой NCl3, тяжёлая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета.
Получение[править | править код]
Реакция между аммиаком и хлором:
или солями аммония:
Физические свойства[править | править код]
Тяжёлая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета. Растворяется в бензоле, хлороформе, сероуглероде и диэтиловом эфире, плохо растворяется в воде (H2O). Хлорид азота(III) NCl3 (трихлорид азота) в больших количествах ядовит.
Очень неустойчив, в чистом виде при нагреве или ударе взрывается, но менее взрывоопасен, чем сухой нитрид трииода. Взрывается при контакте с глицеридами жирных кислот (жирами).
Химические свойства[править | править код]
- При нагревании разлагается на азот и хлор[1]:
- Медленно взаимодействует с водой:
- Является сильным ингибитором реакции хлора с водородом, одной тысячной доли процента достаточно для прекращения реакции[2].
Примечания[править | править код]
- ↑ Лидин, 2000, с. 264.
- ↑ Ингибиторы // Энциклопедический словарь юного химика. 2-е изд. / Сост. В. А. Крицман, В. В. Станцо. — М.: Педагогика, 1990. — С. 91. — ISBN 5-7155-0292-6.
Литература[править | править код]
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.
- Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Это заготовка статьи по химии. Помогите Википедии, дополнив её. |