Бромид железа(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Бромид железа​(III)​
Общие
Традиционные названия Трибромид железа
Хим. формула FeBr3
Физические свойства
Состояние

(безводный) красно-коричневые расплывающиеся кристаллы


(гексагидрат) красные кристаллы
Молярная масса

(безводный) 295,56 г/моль


(гексагидрат) 403,67 г/моль
Плотность (безводный) 4,636 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления (безводный) 227 °C, (гексагидрат) 27 °C
 • кипения (безводный) 627 °C
Энтальпия
 • образования −268 кДж/моль[1]
Химические свойства
Растворимость
 • в растворяется в спирте, эфире, уксусной кислоте
Классификация
Рег. номер CAS 10031-26-2
PubChem
Рег. номер EINECS 233-089-1
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид железа(III) (трибромид железа) — сложное неорганическое бинарное химическое соединение. Химическая формула FeBr3. В нормальных условиях полностью димеризуется, образуя Fe2Br6. Является апротонной кислотой.

Физические свойства[править | править код]

Бромид железа (III) образует темно-красные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3.

Молекулярная масса: 295,56 а. е. м.

Температура плавления: 297 °C

Температура кипения: 627 °C

Растворим в воде (455 г/100 г при 25 °C), в спирте, в диэтиловом эфире, и этаноле. Гигроскопичен.

Получение[править | править код]

Бромид железа (III) получают непосредственным взаимодействием элементов

или действием брома на дибромид железа

Химические свойства[править | править код]

Бромид железа(III) на самом деле является димером, поэтому правильная формула Fe2Br6. Образует кристаллогидрат FeBr3·6H2O.

При нагревании легко теряет бром:

С бромидами рубидия и цезия образует ацидосоли:

Взаимодействует с газообразным аммиаком:


См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. Holleman A. F. Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie — 103 — Walter de Gruyter. — Т. 2. — С. 1949.

Ссылки[править | править код]