Бромид лития

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
LiBr
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Бромид лития
Хим. формула LiBr
Физические свойства
Молярная масса 86.845(3) г/моль
Плотность 3.464 г/см³
Энергия ионизации 1,4E−18 Дж[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления 552 °C
 • кипения 1265 °C
Энтальпия
 • образования -351,201 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 145 г/100 мл (4 °C)
166.7 г/100 мл (20 °C)
254 г/100 мл (90 °C)
Оптические свойства
Показатель преломления 1.784
Структура
Дипольный момент 2,4E−29 Кл·м[1]
Классификация
Рег. номер CAS 7550-35-8
PubChem
Рег. номер EINECS 231-439-8
SMILES
InChI
RTECS OJ5755000
ChEBI 63042
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Бромид лития — химическое соединение лития и брома, формула — LiBr.

Получают смешением карбоната лития и бромоводородной кислоты. В отличие от других бромидов щелочных металлов, образует несколько кристаллогидратов[2]. Безводная соль образует кубические кристаллы, сходные с поваренной солью. Для обезвоживания применяется нагревание до 90 °C в вакууме.

За счёт высокой гигроскопичности используется как осушитель в современных кондиционерах[3], а также в абсорбционно-бромистолитиевых холодильных машинах (АБХМ) как абсорбент. Реагент в органическом синтезе, например, обратимо образует аддукты с некоторыми фармацевтическими препаратами[3].

В медицине в начале XX века использовался как успокоительное, но в 1940-х годах выведен из практики в связи со смертями нескольких пациентов с больным сердцем[4]. Наряду с карбонатом лития и хлоридом лития применялся также для лечения биполярного аффективного расстройства. Как и все препараты лития обладает психоактивным действием.

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
  2. Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  3. 1 2 Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer «Lithium and Lithium Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
  4. Bipolar disorder