Рубидий

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Рубидий
← Криптон | Стронций →
37 K
↑
Rb
↓
Cs
Периодическая система элементовВодородГелийЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеонНатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргонКалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецЖелезоКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптонРубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийОловоСурьмаТеллурИодКсенонЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоРтутьТаллийСвинецВисмутПолонийАстатРадонФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклийКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБорийХассийМейтнерийДармштадтийРентгенийКоперницийНихонийФлеровийМосковийЛиверморийТеннессинОганесон
Периодическая система элементов
37Rb
Внешний вид простого вещества
Образец рубидия
Свойства атома
Название, символ, номер Руби́дий / Rubidium (Rb), 37
Группа, период, блок 1 (устар. IA), 5,
s-элемент
Атомная масса
(молярная масса)		 85,4678(3)[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация [Kr] 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1
Радиус атома 248 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус 216 пм
Радиус иона (+1e)147 пм
Электроотрицательность 0,82 (шкала Полинга)
Электродный потенциал −2,925
Степени окисления -1, 0, +1
Энергия ионизации
(первый электрон)		 402,8 (4,17) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.) 1,532 г/см³
Температура плавления 312,2 К (39,05 °C)
Температура кипения 961,2 К (688,0 °C)[2]
Мол. теплота плавления 2,20 кДж/моль
Мол. теплота испарения 75,8 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 31,1[3] Дж/(K·моль)
Молярный объём 55,9 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки Кубическая объёмноцентрированая
Параметры решётки 5,710 Å
Температура Дебая 56[4] K
Прочие характеристики
Теплопроводность (300 K) 58,2 Вт/(м·К)
Номер CAS 7440-17-7
Эмиссионный спектр
Наиболее долгоживущие изотопы
Основная статья: Изотопы рубидия
Изотоп Распростра-
нённость 		Период полураспада Канал распада Продукт распада
83Rb синт. 86,2 сут ЭЗ 83Kr
84Rb синт. 32,9 сут ЭЗ 84Kr
β+ 84Kr
β− 84Sr
85Rb 72,17% стабилен - -
86Rb синт. 18,7 сут β− 86Sr
87Rb 27,83% 4,88⋅1010

 лет

β− 87Sr
37
Рубидий
85,4678
[Kr]5s1

Руби́дий (химический символ — Rb, от лат. Rubidium) — химический элемент 1-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы первой группы, IA), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 37.

Простое вещество рубидий — мягкий легкоплавкий щелочной металл серебристо-белого цвета[5].

История[править | править код]

В 1861 году немецкие учёные Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф, изучая с помощью спектрального анализа природные алюмосиликаты, обнаружили в них новый элемент, впоследствии названный рубидием по цвету наиболее сильных линий спектра. Название, которое происходит от латинского слова rubidus, что означает «насыщенно красный»[6][7].

Рубидий имел минимальную промышленную ценность до 1920-х годов[8]. С тех пор наиболее важным применением рубидия являются исследования и разработки, главным образом в области химии и электроники. В 1995 году рубидий-87 был использован для получения конденсата Бозе-Эйнштейна[9], за который первооткрыватели Эрик Аллин Корнелл, Карл Виман и Вольфганг Кеттерле получили в 2001 году Нобелевскую премию по физике[10].

Обнаружение радиоактивности рубидия[править | править код]

Природная радиоактивность рубидия была открыта Кемпбеллом[en] и Вудом[en] в 1906 году с помощью ионизационного метода[11] и подтверждена В. Стронгом в 1909 году с помощью фотоэмульсии[12]. В 1930 году Л. В. Мысовский и Р. А. Эйхельбергер с помощью камеры Вильсона показали, что эта радиоактивность сопровождается испусканием бета-частиц[13][14]. Позже было показано, что она обусловлена бета-распадом природного изотопа 87Rb.

Происхождение названия[править | править код]

Название дано по цвету наиболее характерных красных линий спектра (от лат. rubidus — красный, тёмно-красный).

Нахождение в природе[править | править код]

Мировые ресурсы рубидия[править | править код]

Содержание рубидия в земной коре составляет 7,8⋅10−3 %, что примерно равно суммарному содержанию никеля, меди и цинка. По распространённости в земной коре рубидий находится примерно на 23-м месте, примерно так же распространённым, как цинк, и более распространённым, чем медь[8]. Однако в природе он находится в рассеянном состоянии, рубидий — типичный рассеянный элемент. Собственные минералы рубидия неизвестны. Рубидий встречается вместе с другими щелочными элементами, он всегда сопутствует калию. Обнаружен в очень многих горных породах и минералах, найденных, в частности, в Северной Америке, Южной Африке и России, но его концентрация там крайне низка. Только лепидолиты содержат несколько больше рубидия, иногда 0,3 %, а изредка и до 3,5 % (в пересчёте на Rb2О)[15].

Соли рубидия растворены в воде морей, океанов и озёр. Концентрация их и здесь очень невелика, в среднем порядка 125 мкг/л, что меньше чем значение для калия — 408 мкг/л[16]. В отдельных случаях содержание рубидия в воде выше: в Одесских лиманах оно оказалось равным 670 мкг/л, а в Каспийском море — 5700 мкг/л. Повышенное содержание рубидия обнаружено и в некоторых минеральных источниках Бразилии.

Из морской воды рубидий перешёл в калийные соляные отложения, главным образом, в карналлиты. В штасфуртских и соликамских карналлитах содержание рубидия колеблется в пределах от 0,037 до 0,15 %. Минерал карналлит — сложное химическое соединение, образованное хлоридами калия и магния с водой; его формула — KCl·MgCl2·6H2O. Рубидий даёт соль аналогичного состава RbCl·MgCl2·6H2O, причём обе соли — калиевая и рубидиевая — имеют одинаковое строение и образуют непрерывный ряд твёрдых растворов, кристаллизуясь совместно. Карналлит хорошо растворим в воде, потому вскрытие минерала не составляет большого труда. Сейчас разработаны и описаны в литературе рациональные и экономичные методы извлечения рубидия из карналлита, попутно с другими элементами.

Месторождения[править | править код]

Минералы, содержащие рубидий (лепидолит, циннвальдит, поллуцит, амазонит), находятся на территории Германии, Чехии, Словакии, Намибии, Зимбабве, Туркменистана и других странах[17].

В космосе[править | править код]

Аномально высокое содержание рубидия наблюдается в объектах Торна — Житков (состоящих из красного гиганта или сверхгиганта, внутри которого находится нейтронная звезда)[18].

Физические свойства[править | править код]

Полная электронная конфигурация рубидия: 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1.

Рубидий образует серебристо-белые мягкие кристаллы, имеющие на свежем срезе металлический блеск. Твёрдость по Бринеллю 0,2 МН/м2 (0,02 кгс/мм2).

Кристаллическая решётка рубидия кубическая объёмно-центрированная, а = 5,71 Å (при комнатной температуре).

Атомный радиус 2,48 Å, радиус иона Rb+ 1,49 Å.

Плотность 1,525 г/см3 (0 °C), температура плавления 38,9 °C, температура кипения 688,0 °C[2].

Удельная теплоемкость 335,2 Дж/(кг·К) [0,08 кал/(г·°С)], термический коэффициент линейного расширения 9,0⋅10−5 K−1 (при 0—38 °C), модуль упругости 2,4 ГН/м² (240 кгс/мм²), удельное объёмное электрическое сопротивление 11,29⋅10−6 Ом·см (при 20 °C); рубидий парамагнитен.

Металлический рубидий имеет сходство с калием и цезием по внешнему виду, мягкости и проводимости[19]. Рубидий не следует хранить на открытом воздухе, так как будет происходить реакция с выделением большого количества теплоты, иногда даже приводящая к воспламенению металла[20]. Рубидий является первым щелочным металлом в группе, плотность которого выше, чем у воды, поэтому он тонет в отличие от металлов над ним в группе.

Химические свойства[править | править код]

Щелочной металл, крайне неустойчив на воздухе (реагирует с воздухом в присутствии следов воды с воспламенением). Образует все виды солей — большей частью легкорастворимые.

Соединения рубидия[править | править код]

Гидроксид рубидия RbOH — одна из наиболее сильных щелочей, весьма агрессивен по отношению к стеклу и другим конструкционным и контейнерным материалам, а расплавленный RbOH разрушает большинство металлов.

Получение[править | править код]

Большую часть добываемого рубидия получают как побочный продукт при производстве лития из лепидолита. После выделения лития в виде карбоната или гидроксида рубидий осаждают из маточных растворов в виде смеси алюморубидиевых, алюмокалиевых и алюмоцезиевых квасцов RbAl(SO4)2·12H2O, KAl(SO4)2·12H2O, CsAl(SO4)2·12H2O. Смесь разделяют многократной перекристаллизацией.

Рубидий также выделяют и из отработанного электролита, получающегося при получении магния из карналлита. Из него рубидий выделяют сорбцией на осадках ферроцианидов железа или никеля. Затем ферроцианиды прокаливают и получают карбонат рубидия с примесями калия и цезия. При получении цезия из поллуцита рубидий извлекают из маточных растворов после осаждения Cs3[Sb2Cl9]. Можно извлекать рубидий и из технологических растворов, образующихся при получении глинозёма из нефелина.

Для извлечения рубидия используют методы экстракции и ионообменной хроматографии. Соединения рубидия высокой чистоты получают с использованием полигалогенидов.

Значительную часть производимого рубидия выделяют в ходе получения лития, поэтому появление большого интереса к литию для использования его в термоядерных процессах в 1950-х и в аккумуляторах в 2000-x привело к увеличению добычи лития, а, следовательно, и рубидия. Именно поэтому соединения рубидия стали более доступными. 2RbCl+Ca=2Rb(g)+CaCl2 (t°C) 2Ca2CO3+Zr=ZrO2+2CO2(g)+4Rb(g) (t°C)

Применение[править | править код]

Хотя в ряде областей применения рубидий уступает цезию, этот редкий щелочной металл играет важную роль в современных технологиях. Можно отметить следующие основные области применения рубидия: катализ, электронная промышленность, специальная оптика, атомная промышленность, медицина (его соединения обладают нормотимическими[21] свойствами).

Рубидий используется не только в чистом виде, но и в виде ряда сплавов и химических соединений. Он образует амальгамы с ртутью и сплавы с золотом, железом, цезием, натрием и калием, но не литием (хотя рубидий и литий находятся в одной группе)[22]. Рубидий имеет хорошую сырьевую базу, более благоприятную, чем для цезия. Область применения рубидия в связи с ростом его доступности расширяется.

Изотоп рубидий-86 широко используется в гамма-дефектоскопии, измерительной технике, а также при стерилизации лекарств и пищевых продуктов. Рубидий и его сплавы с цезием — это весьма перспективный теплоноситель и рабочая среда для высокотемпературных турбоагрегатов (в этой связи рубидий и цезий в последние годы приобрели важное значение, и чрезвычайная дороговизна металлов уходит на второй план по отношению к возможностям резко увеличить КПД турбоагрегатов, а значит, и снизить расходы топлива и загрязнение окружающей среды). Применяемые наиболее широко в качестве теплоносителей системы на основе рубидия — это тройные сплавы: натрий-калий-рубидий, и натрий-рубидий-цезий.

В катализе рубидий используется как в органическом, так и неорганическом синтезе. Каталитическая активность рубидия используется в основном для переработки нефти на ряд важных продуктов. Ацетат рубидия, например, используется для синтеза метанола и целого ряда высших спиртов из водяного газа, что актуально в связи с подземной газификацией угля и в производстве искусственного жидкого топлива для автомобилей и реактивного топлива. Ряд сплавов рубидия с теллуром обладают более высокой чувствительностью в ультрафиолетовой области спектра, чем соединения цезия, и в связи с этим он способен в этом случае составить конкуренцию цезию как материал для фотопреобразователей. В составе специальных смазочных композиций (сплавов) рубидий применяется как высокоэффективная смазка в вакууме (ракетная и космическая техника).

Гидроксид рубидия применяется для приготовления электролита для низкотемпературных химических источников тока[источник не указан 3994 дня], а также в качестве добавки к раствору гидроксида калия для улучшения его работоспособности при низких температурах и повышения электропроводности электролита[источник не указан 3994 дня]. В гидридных топливных элементах находит применение металлический рубидий.

Хлорид рубидия в сплаве с хлоридом меди находит применение для измерения высоких температур (до 400 °C).

Пары рубидия используются как рабочее тело в лазерах, в частности, в рубидиевых атомных часах.

Хлорид рубидия применяется в топливных элементах в качестве электролита, то же можно сказать и о гидроксиде рубидия, который очень эффективен как электролит в топливных элементах, использующих прямое окисление угля.

Соединения рубидия иногда используются в фейерверках, чтобы придать им фиолетовый цвет[23].

Биологическая роль[править | править код]

Рубидий относится к элементам с недостаточно изученной биологической ролью. Он относится к микроэлементам. Обычно рубидий рассматривают совместно с цезием, поэтому их роль в организме человека изучается параллельно.

Рубидий в живых организмах[править | править код]

Рубидий постоянно присутствует в тканях растений и животных. В земных растениях содержится всего около 0,000064 % рубидия, а в морских — ещё меньше. Однако рубидий способен накапливаться в растениях, а также в мышцах и мягких тканях актиний, ракообразных, червей, рыб и иглокожих, причём величина коэффициента накопления составляет от 8 до 26. Наибольший коэффициент накопления (2600) искусственного радиоактивного изотопа 86Rb обнаружен у ряски Lemna polyrrhiza, а среди пресноводных беспозвоночных — Galba palustris. Физиологическая роль рубидия заключается в его способности ингибировать простагландины PGE1 и PGE2, PGE2-альфа и в наличии антигистаминных свойств.

Метаболизм рубидия[править | править код]

Обмен рубидия в организме человека ещё не до конца изучен. Ежедневно в организм человека с пищей поступает до 1,5-4,0 мг рубидия. Через 60-90 минут при пероральном поступлении рубидия в организм, его можно обнаружить в крови. Средний уровень рубидия в крови составляет 2,3-2,7 мг/л.

Основные проявления дефицита рубидия в организме[править | править код]

Недостаточность рубидия изучена плохо. Его содержание ниже 250 мкг/л в корме у подопытных животных может привести к сокращению продолжительности жизни, снижению аппетита, задержкам роста и развития, преждевременным родам, выкидышам.

Токсичность[править | править код]

Ионы рубидия при поступлении в организм человека накапливаются в клетках, так как организм относится к ним так же, как к ионам калия[24]. Однако рубидий малотоксичен, в организме человека массой 70 кг содержится 0,36 грамм рубидия, и даже при увеличении этого числа в 50-100 раз негативных эффектов не наблюдается[25].

Меры предосторожности[править | править код]

NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 4: Быстро или полностью испаряется при нормальном атмосферном давлении и температуре или легко рассеивается в воздухе и легко возгорается (например, пропан). Температура вспышки ниже 23 °C (73 °F)Опасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код W: Реагирует с водой необычным или опасным образом (например, цезий, натрий, рубидий)
4
3
2





NFPA 704 для рубидия

Элементарный рубидий опасен в обращении. Его, как правило, хранят в ампулах из стекла пирекс в атмосфере аргона или в стальных герметичных сосудах под слоем обезвоженного масла (вазелинового, парафинового). Утилизируют рубидий обработкой остатков металла пентанолом.

Изотопы[править | править код]

Основная статья: Изотопы рубидия

В природе существуют два изотопа рубидия[26]: стабильный 85Rb (содержание в натуральной смеси: 72,2 %) и бета-радиоактивный 87Rb (27,8 %). Период полураспада последнего равен 49,23 млрд лет (почти в 11 раз больше возраста Земли). Продукт распада — стабильный изотоп стронций-87. Постепенное накопление радиогенного стронция в минералах, содержащих рубидий, позволяет определять возраст этих минералов, измеряя содержание в них рубидия и стронция (см. Рубидий-стронциевый метод в геохронометрии). Благодаря радиоактивности 87Rb природный рубидий обладает удельной активностью около 670 кБк/кг.

Искусственным путём получены 30 радиоактивных изотопов рубидия (в диапазоне массовых чисел от 71 до 102), не считая 16 возбуждённых изомерных состояний.

Примечания[править | править код]

  1. ↑ Meija J. et al. Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2016. — Vol. 88, no. 3. — P. 265—291. — doi:10.1515/pac-2015-0305.
  2. ↑ 1 2 Zhang Y., Evans J. R. G., Yang S. Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks (англ.) // Journal of Chemical & Engineering Data. — 2011. — Vol. 56, no. 2. — P. 328—337. — ISSN 0021-9568. — doi:10.1021/je1011086. [исправить]
  3. ↑ Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 282. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
  4. ↑ Рубидий на Integral Scientist Modern Standard Periodic Table. Дата обращения: 5 августа 2009. Архивировано 5 сентября 2008 года.
  5. ↑ Ohly, Julius. Rubidium // Analysis, detection and commercial value of the rare metals (англ.). — Mining Science Pub. Co., 1910.
  6. ↑ Kirchhoff G., Bunsen R. Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen (нем.) // Annalen der Physik und Chemie. — 1861. — Bd. 189, Nr. 7. — S. 337—381. — doi:10.1002/andp.18611890702. — Bibcode: 1861AnP...189..337K. Архивировано 20 декабря 2021 года.
  7. ↑ Weeks M. E. The discovery of the elements. XIII. Some spectroscopic discoveries (англ.) // Journal of Chemical Education  (англ.) (рус.. — 1932. — Vol. 9, no. 8. — P. 1413—1434. — doi:10.1021/ed009p1413. — Bibcode: 1932JChEd...9.1413W.
  8. ↑ 1 2 Butterman, William C.; Brooks, William E.; Reese, Jr., Robert G. Mineral Commodity Profile: Rubidium. United States Geological Survey (2003). Дата обращения: 4 декабря 2010. Архивировано 25 сентября 2011 года.
  9. ↑ Press Release: The 2001 Nobel Prize in Physics. Дата обращения: 1 февраля 2010. Архивировано 30 августа 2009 года.
  10. ↑ Levi B. G. Cornell, Ketterle, and Wieman Share Nobel Prize for Bose-Einstein Condensates (англ.) // Physics Today. — 2001. — Vol. 54, no. 12. — P. 14—16. — doi:10.1063/1.1445529. — Bibcode: 2001PhT....54l..14L.
  11. ↑ Campbell N. R., Wood A. The radioactivity of the alkali metals (англ.) // Proceedings of the Cambridge Philosophical Society  (англ.) (рус.. — 1906. — Vol. XIV. — P. 15—21.
  12. ↑ Strong W. W. On the Possible Radioactivity of Erbium, Potassium and Rubidium (англ.) // Physical Review (Series I). — 1909. — Vol. 29, no. 2. — P. 170—173. — doi:10.1103/PhysRevSeriesI.29.170. — Bibcode: 1909PhRvI..29..170S.
  13. ↑ Мысовский Л.В., Эйхельбергер Р. А. Доклады АН СССР, 1930, т. 10, № 4.
  14. ↑ Мещеряков М. Г., Перфилов Н. А. Памяти Льва Владимировича Мысовского (К семидесятипятилетию со дня рождения) // Успехи физических наук. — 1963. — Т. 81. — С. 575—577. — doi:10.3367/UFNr.0081.196311g.0575. Архивировано 10 августа 2017 года. Открытый доступ
  15. ↑ Wise M. A. Trace element chemistry of lithium-rich micas from rare-element granitic pegmatites (англ.) // Mineralogy and Petrology. — 1995. — Vol. 55, no. 13. — P. 203—215. — doi:10.1007/BF01162588. — Bibcode: 1995MinPe..55..203W.
  16. ↑ Norton J. J. Lithium, cesium, and rubidium—The rare alkali metals // United States mineral resources (англ.) / D. A. Brobst, W. P. Pratt (Eds.). — U.S. Geological Survey Professional, 1973. — Vol. Paper 820. — P. 365—378.
  17. ↑ Рубидий — Свойства химических элементов. Дата обращения: 20 сентября 2010. Архивировано 28 сентября 2012 года.
  18. ↑ Подтверждено существование сверхгиганта с нейтронной звездой внутри. Дата обращения: 15 марта 2016. Архивировано 16 марта 2016 года.
  19. ↑ Electrical conductivity of the Elements. Дата обращения: 17 апреля 2019. Архивировано 19 апреля 2019 года.
  20. ↑ Reactions of Group 1 Elements with Oxygen. Дата обращения: 17 апреля 2019. Архивировано 17 апреля 2019 года.
  21. ↑ Лекарственные препараты при психических заболеваниях Архивная копия от 1 февраля 2014 на Wayback Machine // Научный центр психического здоровья РАМН.
  22. ↑ Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils. Vergleichende Übersicht über die Gruppe der Alkalimetalle // Lehrbuch der Anorganischen Chemie (нем.). — 91–100 ed.. — Walter de Gruyter, 1985. — S. 953—955. — ISBN 978-3-11-007511-3.
  23. ↑ Koch E.-C. Special Materials in Pyrotechnics, Part II: Application of Caesium and Rubidium Compounds in Pyrotechnics (англ.) // Journal Pyrotechnics. — 2002. — Vol. 15. — P. 9—24. Архивировано 13 июля 2011 года.
  24. ↑ Relman, A. S. (1956). "The Physiological Behavior of Rubidium and Cesium in Relation to That of Potassium". The Yale Journal of Biology and Medicine. 29 (3): 248—62. PMC 2603856. PMID 13409924.
  25. ↑ Fieve, Ronald R.; Meltzer, Herbert L.; Taylor, Reginald M. (1971). "Rubidium chloride ingestion by volunteer subjects: Initial experience". Psychopharmacologia. 20 (4): 307—14. doi:10.1007/BF00403562. PMID 5561654. S2CID 33738527.
  26. ↑ Kondev F. G., Wang M., Huang W. J., Naimi S., Audi G. The Nubase2020 evaluation of nuclear properties (англ.) // Chinese Physics C. — 2021. — Vol. 45, iss. 3. — P. 030001-1—030001-180. — doi:10.1088/1674-1137/abddae.Открытый доступ

Литература[править | править код]

  • Перельман Ф. М. Рубидий и цезий. — 2-е изд., доп. и перераб.. — Изд-во АН СССР, 1960. — 140 с.
  • Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.—Л.: Химия, 1970. — 407 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Ссылки[править | править код]

Источник — https://wiki4.ru/w/index.php?title=Рубидий&oldid=134920565